TEIL I 

• Aggregatzustände (Phasendiagramm Wasser, Luftfeuchtigkeit, Sublimation (Gefriertrockung für Papierentsäuerung, überkritisches CO2)
• Atombau, Bohr-Modell, Elektronenkonfiguration, EN, Nuklide (Isotope, Isobare, Isomere…)
• Ionisierungsenergie, Radioaktivität
• Elektromagnetisches Spektrum und andere Strahlungen (Röntgen, UV, IR, Flammenfärbung)
• PSE: Orbitale (Hauptgruppen-Eigenschaften)
• Molbegriff: Molrechnungen
• Chemische Bindung
  • Atombindung
  • Ionenbindung
  • Metallbindung
  • Chemische WW
• Chemisches Gleichgewicht (Bsp. Ionentauscher)
• Wasserhärte-Wasserenthärtung
• Löslichkeit, Löslichkeitsprodukt (Bsp. AC-kompressen, Salzstabilisierungsverfahren)
• Konzentrationsangaben in der Chemie (Molarität (Wh)-Molalität-Molenbruch-Rechnungen)
• Säuren-Basen (Dissoziationskonstante-Rechnungen)
• pH Wert, Indikatoren, pH Wert von Salzlösungen, Puffer, Neutralisationsreaktion, Titration, pH Wert-Rechnungen, pH Elektrode
• Redox Chemie:
  • Oxidationszahl
  • Redoxgleichungen
  • Galvanisches Element, Normalpotential
  • Elektrochemie (Akku, Batterie, Galvanotechnik, Pigmentveränderungen und H2O2 Bleichung)
  • Korrosion, Korrosionsschutz, elektrochem. Reinigungsmethoden (Reduktion)
• Grundlagen Kristallographie an ausgewählten Beispielen (Pigmente, Kalk, Doppelbrechung,..
• Amorpher Zustand (Glas)
• Phasenlehre

• TEIL II

• Einleitung

• aliphatische Kohlenwasserstoffe

  2.1 gesättigte Kohlenwasserstoffe (Alkane)

  2.2 ungesättigte Kohlenwasserstoffe

  2.2.1 Alkene

  2.2.2 Alkine

• aromatische Kohlenwasserstoffe

• halogenierte Kohlenwasserstoffe

• Alkohole

• Aldehyde

• Ketone

• Carbonsäuren

• Ester

• Ether

• Kohlenhydrate

  11.1 Aufbau und Eigenschaften

  11.2 optische Eigenschaften bzw. Chiralität

  11.3 Unterteilung der Kohlenhydrate

  11.3.1 Monosaccharide

  11.3.2 Disaccharide

  11.3.3. Polysaccharide

  11.3.3.1 Stärke

  11.3.3.2 Cellulose

  11.3.3.3 Cellulosederivate

• Peptide-Aminosäuren-Proteine

• Naturharze

• Kunststoffe

  14.1 frühe Kunststoffe

  14.2 Einteilung der Kunststoffe

  14.3 Herstellung der Kunststoffe

  14.4 Additive

  14.5 Kunststoffe in der Konservierung und Restaurierung

  14.5.1 Acrylharz

  14.5.2 Epoxidharz

  14.5.3 weitere Kunststoffe in der Konservierung und Restaurierung

Die Prüfung erfolgt schriftlich. Die Prüfung kann in zwei Teilen abgelegt werden (Teil I - anorganische Chemie, Teil II - organische Chemie), wobei eine Gesamtnote als Durchschnittswert errechnet wird. Gem. §72 (3) UG 2002 kann die Prüfung jedoch nur dann positiv beurteilt werden, wenn jeder der beiden Teile positiv beurteilt worden ist.

Die Abhaltung der Lehrveranstaltung erfolgt in Präsenzlehre im Seminarraum am Salzgries.

Ein Skriptum wird allen angemeldeten TeilnehmerInnen über base zur Verfügung gestellt.

Ein nicht programmierfähiger (!) Taschenrechner ist spätestens ab der 2. Stunde mitzunehmen. (Handy zählt nicht!)