TEIL I (WS, 2h)

• Aggregatzustände (Phasendiagramm Wasser, Luftfeuchtigkeit, Sublimation (Gefriertrockung für Papierentsäuerung, überkritisches CO2)
• Atombau, Bohr-Modell, Elektronenkonfiguration, EN, Nuklide (Isotope, Isobare, Isomere…)
• Ionisierungsenergie, Radioaktivität
• Elektromagnetisches Spektrum und andere Strahlungen (Röntgen, UV, IR, Flammenfärbung)
• PSE: Orbitale (Hauptgruppen-Eigenschaften)
• Molbegriff: Molrechnungen
• Chemische Bindung
  • Atombindung
  • Ionenbindung
  • Metallbindung
  • Chemische WW
• Chemisches Gleichgewicht (Bsp. Ionentauscher)
• Wasserhärte-Wasserenthärtung
• Löslichkeit, Löslichkeitsprodukt (Bsp. AC-kompressen, Salzstabilisierungsverfahren)
• Konzentrationsangaben in der Chemie (Molarität (Wh)-Molalität-Molenbruch-Rechnungen)
• Säuren-Basen (Dissoziationskonstante-Rechnungen)
• pH Wert, Indikatoren, pH Wert von Salzlösungen, Puffer, Neutralisationsreaktion, Titration, pH Wert-Rechnungen, pH Elektrode
• Redox Chemie:
  • Oxidationszahl
  • Redoxgleichungen
  • Galvanisches Element, Normalpotential
  • Elektrochemie (Akku, Batterie, Galvanotechnik, Pigmentveränderungen und H2O2 Bleichung)
  • Korrosion, Korrosionsschutz, elektrochem. Reinigungsmethoden (Reduktion)
• Grundlagen Kristallographie an ausgewählten Beispielen (Pigmente, Kalk, Doppelbrechung,..
• Amorpher Zustand (Glas)
• Phasenlehre

Die Prüfung erfolgt schriftlich. Voraussetzung für den Antritt bei Teil II ist der positive Abschluss von Teil I.

Die LV findet in Präsenzlehre im Seminarraum am Salzgries statt.

Ein Skriptum wird allen angemeldeten TeilnehmerInnen über base zur Verfügung gestellt.