• Aggregatzustände (Phasendiagramm Wasser, Luftfeuchtigkeit, Sublimation (Gefriertrockung für Papierentsäuerung, überkritisches CO2)
• Atombau , Bohr-Modell, Elektronenkonfiguration, EN, Nuklide (Isotope, Isobare, Isomere…)
• Ionisierungsenergie, Radioaktivität
• Elektromagnetisches Spektrum und andere Strahlungen (Röntgen, UV, IR, Flammenfärbung)
• PSE: Orbitale (Hauptgruppen-Eigenschaften)
• Molbegriff: Molrechnungen
• Chemische Bindung
  • Atombindung
  • Ionenbindung
  • Metallbindung
  • Chemische WW
• Chemisches Gleichgewicht (Bsp. Ionentauscher)
• Wasserhärte-Wasserenthärtung
• Löslichkeit, Löslichkeitsprodukt (Bsp. AC-kompressen, Salzstabilisierungsverfahren)
• Konzentrationsangaben in der Chemie (Molarität (Wh)-Molalität-Molenbruch-Rechnungen)
• Säuren-Basen (Dissoziationskonstante-Rechnungen)
• pH Wert, Indikatoren, pH Wert von Salzlösungen, Puffer, Neutralisationsreaktion, Titration, pH Wert-Rechnungen, pH Elektrode
• Redox Chemie:
  • Oxidationszahl
  • Redoxgleichungen
  • Galvanisches Element, Normalpotential
  • Elektrochemie (Akku, Batterie, Galvanotechnik, Pigmentveränderungen und H2O2 Bleichung)
  • Korrosion, Korrosionsschutz, elektrochem. Reinigungsmethoden (Reduktion)
• Grundlagen Kristallographie an ausgewählten Beispielen (Pigmente, Kalk, Doppelbrechung,..
• Amorpher Zustand (Glas)
• Phasenlehre

Die LV „Chemische Grundlagen für Restauratoren“ ist laut Lehrplan auf 2h WS und 1h SS aufgeteilt, wobei die Möglichkeit besteht, über beide Teile getrennte Prüfungen abzulegen.

Die Prüfungen erfolgen schriftlich, wobei sich die Gesamtnote aus dem arithmetischen Mittel der Gesamtpunkteanzahl errechnet. Gem. §72(3) UG 2002 kann die LV jedoch nur dann positiv abgeschlossen werden, wenn jeweils auch beide Teile positiv absolviert worden sind.

Es wird ein Skriptum zur Verfügung gestellt.